Question

今有一包硫酸鈉和硫酸銨的混合物，將其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加熱，得到標(biāo)況下的氣體896mL．求：
（1）原固體中硫酸鈉和硫酸銨的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）所配溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

解：取出25mL溶液，n（BaSO₄）==0.03mol，n（NH₃）==0.04mol，
則500mL溶液溶液可生成BaSO₄0.6mol，NH₃0.8mol，
（1）設(shè)硫酸鈉為xmol，硫酸銨為ymol，

則x=0.2，y=0.4，
答：原固體中硫酸鈉和硫酸銨的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.4mol．
（2）c（SO₄^2-）==1.2mol/L，
答：所配溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．
分析：加入足量BaCl₂溶液發(fā)生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，加入足量的NaOH溶液并加熱，發(fā)生NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，根據(jù)生成物的物質(zhì)的量可計(jì)算混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)的離子方程式列式計(jì)算即可解答該題，題目難度不大．