在密閉器中，將H2、O2、CO2以4∶1∶1的體積比混合，點(diǎn)燃爆炸后，再與足量紅熱的炭充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到原來溫度時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的


  1. A.
    1/3倍
  2. B.
    2/3倍
  3. C.
    4/3倍
  4. D.
    1倍
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定C（I2）的變化，5S時(shí)測定C（I2）=0.0080mol/L并保持不變．    H2+I2（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
；
（2）此溫度下，平衡常數(shù)值為
0.25
0.25
；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c(CO2)不變

                    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：

CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。

②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。

③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。

要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省亳州市渦陽二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定C（I2）的變化，5S時(shí)測定C（I2）=0.0080mol/L并保持不變．    H2+I2（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=______；
（2）此溫度下，平衡常數(shù)值為______；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為______．

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