【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式（ ）

A.A是C3H6、B是C2H6

B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6

D.A是C3H8、B是C6H6

【答案】B

【解析】

核磁共振氫譜中峰數(shù)目等于H的種類數(shù)目。圖1中只有一個峰，說明該分子中H的化學環(huán)境相同，即只有一種H，結(jié)合選項可知A可能為乙烷（C2H6）、苯（C6H6）或環(huán)丙烷（）；圖2中有三個峰，說明該分子中有三種H，且個數(shù)之比為2:1:3，結(jié)合選項可知B可能為丙烯（CH2=CH-CH3），分子式為C3H6，或丁炔（CHCCH2CH3），分子式為C4H6。

A. 若C3H6為環(huán)丙烷，則有一種峰，符合圖1；C2H6只能為乙烷，只有一種峰，不符合圖2，A不合題意；

B.若C6H6為苯，只有一種峰，符合圖1；若C4H6為1-丁炔，則有三種峰，符合圖2，B符合題意；

C. 若C6H6為苯，只有一種峰，符合圖1；C2H6只能為乙烷，只有一種峰，不符合圖2，C不合題意；

D. C3H8只能為丙烷，有二種峰，不符合圖1，D不合題意。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同

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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟I反應的化學方程式為______。

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為______(填化學式)。

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

①25°C時Ka(HCN)=6.25×10-10；計算25℃時0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。

第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為______。

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體，具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是_____。

(2)市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、無氧蒸鎦水，完成下列操作：

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中，加入無氧蒸餾水

固體完全溶解

往試管中加入_____

_______，有刺激性氣體產(chǎn)生

試樣中含有硫代硫酸鈉

靜置，取上層清液，滴加_______

______________

試樣含有硫酸根

(3)測定硫代硫酸鈉的純度步驟如下：

①溶液配制：準確取5.0000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_____及二氧化碳。

②滴定：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。當_____，即為終點。消耗樣品溶液的用量為20.00mL，則樣品純度為_____%(保留4位有效數(shù)字)。

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【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。

起始濃度/molL-1

組別

NO

O2

初始速率 /molL-1s-1

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0 0125

31.92×10-3

則k1=___，m=___，n=___。

（4）已知該反應的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

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【題目】下列實驗中現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪

苯環(huán)使甲基的活性增強

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

有機物X中一定是醛

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）D生成 E的化學方程式為_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

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【題目】是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A.加入催化劑，反應速率加快，反應的變大

B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％

D.若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

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【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )

O=O

H-H

H-O(g)

1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

A.920B.557C.463D.188

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