Question

【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質的量濃度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，鹽酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，據(jù)此計算n(NaOH)，再根據(jù)c=來分析計算。

鹽酸的濃度為0.1 mol/L，體積為0.2L，則其中氯離子的物質的量為0.02mol.

Fe2O3、Al2O3與硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為NaCl，

根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl) = n(HCl) = 0.2 L×0.1 mol/L = 0.02 mol，

根據(jù)鈉離子守恒可得：n(NaOH) = n(NaCl) = 0.02 mol，則該c(NaOH) = = 0.2 mol/L，

答案選B。