3．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

分析 氣體摩爾體積的概念是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A、溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、氣體摩爾體積約是22.4 L/mol，固體和液體不符合，故B錯(cuò)誤；
C、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，故C錯(cuò)誤；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和條件應(yīng)用為解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變               B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是C．

A．將CH3OH及時(shí)從混合物中分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是300℃．
②利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=16．
（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況．請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充t℃后的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　�。�
A．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) A．氯化鈉    B．醋酸   C．硫酸鋇  D．醋酸鈉，請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題．
①屬于弱電解質(zhì)的是B，寫(xiě)出其水溶液的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②D物質(zhì)的水溶液顯堿性（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度水的離子積KW=1×10-12，則該溫度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
①Na+、Fe2+、H+、NO3-②K+、NH4+、HCO3-、OH-
③S2-、SO32-、Cl-、OH-④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32-
⑤K+、Na+、AlO2-、HCO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-．
A．①⑥B．③C．②⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱(chēng)）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，向燒杯中滴加濃度為0，.1000mol•L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)圖）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是防止氨水被稀釋?zhuān)?br />（3）氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
（4）食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的儀器沒(méi)有用食用白醋潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．具有相同核電荷數(shù)的粒子，一定是同種原子的微粒
D．同種元素的不同核素之間互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式，現(xiàn)有二烯烴C10H18與KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷二烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

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