【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

【答案】A

【解析】

原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，副族元素的價電子數(shù)決定族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，以此來解答。

由元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，可知電子層數(shù)為4，位于第四周期，且價電子排布為3d34s2，為第VB族元素，故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為____________________________________。

（2）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，

(已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應(yīng)，Ce3+為無色)，用bmol/L的標準酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標準溶液V2mL，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為______ %；下列選項可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)

B.滴定時錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品，B 是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體，且 E為黃綠色，F能使品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質(zhì)的量反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________。

(4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）W元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行①中實驗，對應(yīng)②中現(xiàn)象正確，且能達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

選項

①中實驗

②中現(xiàn)象

實驗?zāi)康?/span>

A

將浸透石蠟油的石棉加熱

Br2的CCl4溶液褪色

石蠟裂解產(chǎn)物中含有烯烴

B

加熱NH4Cl固體

酚酞溶液變紅

制備氨氣并檢驗氨氣性質(zhì)

C

加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末

澄清石灰水變渾濁

驗證NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性

D

加熱鐵粉及濕棉花

肥皂水中有氣泡冒出

Fe與H2O發(fā)生了置換反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　)

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02×1024

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