Question

在pH都等于5的NH₄Cl和CH₃COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H⁺ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（　　）

• A、A＜B
• B、A=10^-4B
• C、B=10^-4A
• D、A=B

Answer 1

分析：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答：解：水存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10^-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10^-9mol/L，即B=1×10^-9mol/L，
pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10^-5mol/L=A，
所以A和B關(guān)系為：B=10^-4A，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計(jì)算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對(duì)水的電離的影響，本題難度中等．