已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3  反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為

A．大于45．3%B．小于45．3%C．等于45．3%D．無法確定

C

解析試題分析：催化劑只能加快反應速率，并不影響化學平衡，所以二氧化硫的轉化率不變，答案選C。
考點：考查催化劑對化學平衡的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 

A．該反應的化學方程式是2X3Y+Z
B．在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．t1min時，X、Y、Z的反應速率相等
D．當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列說法正確的是(    )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉化為NO2的可逆性）

A．等于1．369 g·L-1
B．等于2．054 g·L-1
C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間
D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達到化學平衡狀態(tài)的是
A．當生成C的速率為0時                      
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB     
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進行，用不同的物質(zhì)表示其反應速率如下，
則此反應在不同條件下進行最快的是（  ）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1                   B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1           
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1                   D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
A
室溫(25℃)
12%
有
B
水浴加熱(50℃)
4%
無
C
水浴加熱(50℃)
12%
有
D
室溫(25℃)
4%
無

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