3．圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號元素順序排列的原子序數(shù)．根據(jù)圖象變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大．

解答 解：A．圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，故A不選；
B．圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，故B不選；
C．圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價，故C選；
D．圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂
C．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學(xué)式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應(yīng)可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學(xué)方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．甲可與CO2反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的鹽酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的鹽酸12mLD．18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點(diǎn)用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O3和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為3d64s2．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為60°．
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理結(jié)構(gòu)為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）濾液P中含有的陽離子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
過程Ⅲ中加入NH3•H2O調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）過程Ⅳ在800℃煅燒MgSO4，發(fā)生多個反應(yīng)，產(chǎn)物除MgO外，還有SO2、CO2、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體．
①A中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學(xué)式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③寫出800℃煅燒MgSO4，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S 和CO的化學(xué)方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

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同步練習(xí)冊答案