初始時(shí)溫度、體積均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），有下列兩種不同充料在恒溫（T）、恒壓（P）下分別建立平衡．下列有關(guān)敘述不正確的是：（　�。�
Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol．
分析：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN2、6molH2，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答：解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN2、6molH2，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍，溫度相同，平衡常數(shù)相同，
A、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的百分含量相同，即所得混合氣體的百分組成相同，故A正確；
B、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同，故途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度相等，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故C正確；
D、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，平衡時(shí)，同種物質(zhì)的濃度相同，同種物質(zhì)表示的速率相等，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v （N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v （NH3）的比值為1：2，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿(mǎn)足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿(mǎn)足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿(mǎn)足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號(hào)）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)土壤的pH一般在4—9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。隨著溫度的升高，K值___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填序號(hào))。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高                        B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大            D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲___________乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省宿松縣復(fù)興中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號(hào))。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲    乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省東臺(tái)市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號(hào)）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省東臺(tái)市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號(hào)）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高                        B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大                D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

 

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