把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應(yīng)后生成1568mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質(zhì)量為2.33g．試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑來計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量，根據(jù)Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH來計(jì)算原混合物中Na2SO4的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量分別為x、y，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106g                  22.4L
x                     1.568L
所以，106g：22.4L=x：1.568L，解得x=7.42g
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
142g             233g
y                2.33g
所以，142g：y=233g：2.33g，解得y=1.42g
答：該混合物中Na2CO3、Na2SO4的質(zhì)量分別為7.42g、1.42g
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機(jī)物有（　�。┓N．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A、O3和O2是同素異形體
B、H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C、氧化性：I2＞O2
D、反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元素 性質(zhì)
A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B 原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E 在地殼中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?div id="7hdv7rj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9g?L-1，實(shí)際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號(hào)）．
①FD2與水極性相同     ②FD2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：
 
．
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是
 
晶體．另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈
 
（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：
 
（用離子方程式解釋）．
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸可從八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感藥物（達(dá)菲）的原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖．請(qǐng)回答以下問題：
（1）莽草酸的分子式為：
 
；
（2）莽草酸不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是：
 
；
A．與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)  B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)    D．與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
（3）1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上最多可以消耗鈉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）
 
．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）羥基的電子式是
 
；   
（2）的名稱為：
 
；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)的K值
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 435 943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1
（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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