如下圖所示，將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4充入一容積為25  mL的量筒，并將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光散射，可觀察到的現(xiàn)象是：

 

（1）__________________。（2）__________________。

（3）__________________。（4）__________________。

思路點撥：甲烷與氯氣雖為等物質(zhì)的量混合，但卻不是只發(fā)生一元取代：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

    隨著反應(yīng)的進行，氯氣逐漸減少，黃綠色氣體顏色逐漸變淺，最后氣體變?yōu)闊o色；生成物有無色油狀液體CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因氯氣溶解其中而呈黃色，黃色液滴附著在試管內(nèi)壁上；生成物有無色氣體HCl和CH3Cl，HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度超飽和，飽和食鹽水中析出NaCl晶體；最后試管中只剩余氣體CH3Cl，由反應(yīng)方程式可以看出其體積必小于原來混合氣體的體積，故量筒內(nèi)液面升高。

答案：（1）黃綠色氣體逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色  （2）油狀液滴附著在試管內(nèi)壁上  （3）飽和食鹽水中析出NaCl晶體  （4）量筒內(nèi)混合氣體的體積減小，量筒內(nèi)液面升高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y(g) 2Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，請回答下列問題：?

（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為________，向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”或“減小”或“不變”）。?

（2）若起始時a=3.2 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為_________。?

（3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用濃NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是

A．能量消耗大是該方法的一大缺點
B．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
C．整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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