【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH+A,回答下列問題:

(1)若向溶液中加入少量Na,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,溶液中c(OH)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在一定溫度下,HA加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示,請回答:

a、b、c三點溶液中,c(H+)由小到大的順序是:

a、b、c三點溶液中,HA的電離程度最大的是: 。

(3)25℃下,將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(Na)=c(A)。請用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=________(注明單位)。

【答案】(1) 增大 (2)a﹤c﹤b;c(3) mol/L

【解析】

試題分析:(1)若向溶液中加入少量Na,Na和H發(fā)生反應(yīng),H濃度減小,平衡將向反應(yīng)方向移動,溫度不變,Kw不變,溶液中c(OH)將增大。

(2)溶液的導(dǎo)電能力越強,溶液中自由移動離子濃度越大,根據(jù)圖像知a、b、c三點溶液中,c(H+)由小到大的順序是a﹤c﹤b;加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)圖像知a、b、c三點溶液中,HA的電離程度最大的是c。

(3)溶液的電荷守恒式為c(H)+ c(Na)=c(A)+c(OH),反應(yīng)平衡時溶液中c(Na)=c(A),則c(H)=c(OH)=10-7mol/L,電離常數(shù)只與溫度有關(guān),此時HA的電離常數(shù)Ka= c(H) c(A)/c(HA) =(0.005mol/L×10-7mol/L)÷(a/2-0.005mol/L)= mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2,則平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時反應(yīng)v(正)>v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強

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A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B. 1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰

C. 1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌

D. 1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩

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【題目】常溫下,NH4ClNH3·H2O的混合溶液pH<7,下列關(guān)系正確的是

A. c(NH4)<c(Cl) B. c(NH4)=c(Cl) C. c(NH4)>c(Cl) D. 無法判斷

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中錯誤的是

A. 硅膠作瓶裝藥品的干燥劑 B. 液氨用作醫(yī)療制冷劑

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【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是(
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2

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【題目】下列條件下,對應(yīng)離子一定能大量共存的是

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D25時,水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中:K、Ba2+、NO3、S2-

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A. x =1

B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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