【題目】下列實驗操作中,錯誤的是( )
A. 現需80 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小
B. 裝標準液的滴定管未潤洗,測得待測液的濃度偏大
C. 用pH試紙測得新制氯水的pH為2
D. 用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液
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【題目】某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CH—CH2OH,關于該有機物下列說法錯誤的是()
A.該物質有三種官能團,該物質自身能發(fā)生酯化反應
B.該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,它們的反應原理相同
C.該物質能通過兩種方式的反應生成兩種高分子物質
D.1mol該物質能夠消耗2mol金屬鈉同時放出1mol氫氣
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【題目】下列實驗設計能達到相應實驗目的是
選項 | 實驗設計 | 實驗目的 |
A | 在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液 | 制備Fe(OH)3膠體 |
B | 將SO2通入KMnO4溶液 | 驗證SO2的漂白性 |
C | 向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末,加熱、攪拌并過濾 | 除去MgCl2溶液中少量的Fe3+ |
D | 將0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液 | 比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小 |
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有NA個NaCl分子
B. 常溫常壓下,22.4LCl2與足量鎂粉反應,轉移的電子數為2NA
C. 一定條件下,2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
D. 28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數為3 NA
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法不正確的是
A.食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑
B.Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧劑
C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,是因為熬制過程發(fā)生了置換反應
D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃”柔鐵為蒸干,不爾則多斷折”,劑鋼是指鐵合金
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【題目】無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-,④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
① | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振蕩、靜置 | CCl4層呈橙色 |
③ | 取②的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
④ | 將③過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
根據上述實驗現象,判斷以下結論中正確的是
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑤⑦
C.可能含有的離子是①②⑥
D.不能確定的離子是①③⑥
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【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質的量之比4:1。該混和氣體可以使余燼的小木條復燃,由此可得出的結論合理的是
A. NO2是酸性氧化物
B. 加熱過程中金屬元素的化合價升高
C. NO2支持燃燒
D. 加熱過程中金屬元素的化合價降低
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【題目】“酸化”是化學實驗中經常采用的方法,下列說法不正確的是
A.提高高錳酸鉀的氧化能力--用濃鹽酸酸化
B.確認溶液中是否舍有Ag+時--先加硝酸酸化,再加Cl-檢驗
C.抑制硫酸鐵的水解--用稀硫酸酸化
D.確認溶液中是否含有SO42-時--先用鹽酸酸化,再加Ba2+檢驗
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【題目】通過以下反應均可獲取H2,下列有關說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
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