Question

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子價層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 二 ⅤA 弱 3s23p4 大 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】導致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素。

（1）W是N元素，N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，所以氮元素屬于第二周期第ⅤA族；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)系，非金屬越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性大于氮元素的非金屬性，所以水的穩(wěn)定性大于氨氣的穩(wěn)定性；（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數(shù)為16，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，硫為非金屬，X為鋁元素，非金屬的第一電離能高于金屬的第一電離能，故Y的第一電離能比X的大；（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。