10.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi)),能使溶液恢復(fù)原來(lái)的成分和濃度的是(  )
A.Na2SO4[H2SO4]B.KBr[H2O]C.鹽酸[HCl]D.Cu(NO32[Cu(OH)2]

分析 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi)),能使溶液恢復(fù)原來(lái)的成分和濃度,根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷,只要析出的物質(zhì)相當(dāng)于的化合物與括號(hào)內(nèi)化合物相同即可,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.用惰性電解Na2SO4溶液時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣,則加入水使溶液恢復(fù)原狀,故A錯(cuò)誤;
B.電解KBr溶液時(shí),陽(yáng)極上生成溴離子放電生成溴單質(zhì)、陰極上氫離子得到電子生成氫氣,其實(shí)質(zhì)不是電解水,加入水無(wú)法恢復(fù)原狀,故B錯(cuò)誤;
C.電解鹽酸時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以相當(dāng)于析出HCl,加入HCl可使溶液恢復(fù)原狀,故C正確;
D.電解Cu(NO32溶液,銅離子在陰極放電生成Cu,氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣,則應(yīng)加入一定量的CuO恢復(fù)原樣,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,明確各個(gè)電極上放電離子是解本題關(guān)鍵,注意掌握電解原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20..某校化學(xué)興趣小組探究SO2的一些性質(zhì).
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收.
甲.乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置甲和裝置乙進(jìn)行探究
甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下:
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)經(jīng)過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學(xué)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是打開B試管的膠塞,向其中滴加稀鹽酸,若白色沉淀不消失,證明白色沉淀是BaSO4

(2)乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有:
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+(用離子方程式表示).
(3)裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液;乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時(shí)間的N2,然后關(guān)閉彈簧夾
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]:SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料:①Fe(HSO32+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+;②生成Fe(HSO32+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng).實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色.微熱3min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色.幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色.
回答下列問(wèn)題:
(5)當(dāng)SO2通入到FeCl3(未用鹽酸酸化)溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象.將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色.
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+,F(xiàn)e3++HSO3-?Fe(HSO32+;寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++Fe(HSO32++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是(  )
A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管(鹽酸)
B.碘升華實(shí)驗(yàn)的試管(酒精)
C.長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸)
D.沾有油污的燒杯(純堿溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在復(fù)雜體系中,確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Fe3+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeB.反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大,然后又減小
C.Fe2+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeD.存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),首先要分離提純物質(zhì),對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容.現(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體,但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O.(已知NH4HCO3受熱后沒(méi)有固體剩余,產(chǎn)生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán))
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能(填“能”或“不能”).如果能,下一空不需要回答;如果不能,請(qǐng)說(shuō)明理由:選用Ba(NO32溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-
(3)操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+;請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)操作③中碳酸鈣碳酸鈣已過(guò)量:除去過(guò)量的Ba2+;待沉淀完全后,靜置,取出上層清夜少量,加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量.
(4)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計(jì)的SnSO4制備路線如圖:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn3+、Sn4+兩種只要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl].
回答下列問(wèn)題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶液的原因是SnCl2水解,發(fā)生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解(請(qǐng)用必要的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明).
(2)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(3)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl.
(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl=SnCl+H2↑;
②用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL.錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.78%(精確到0.01%).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量:
步驟一:向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣,再分別加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應(yīng).此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mn2++2OH-═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時(shí)溶液呈黃色.
步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色.用 0.005mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL.此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(1)25℃時(shí),步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=2.06×10-9      mol•L-1. (已知 KspMn(OH)2=2.06×10-13
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O.
(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量.(單位:mg•L-1,請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:
(1)HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解生成HCl和O2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成將盛滿氯水的無(wú)色塑料瓶倒置在水槽中,光照一段時(shí)間后,有無(wú)色氣體生成,將瓶子倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用帶火星的木條插入瓶口檢驗(yàn)氣體,若木條復(fù)燃,證明HClO分解生成的氣體為氧氣.
(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色.對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不
一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論.
提出問(wèn)題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色?①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性
①氯氣使布條褪色
②鹽酸使布條褪色
③次氯酸使布條褪色
④H2O使布條褪色
實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;
實(shí)驗(yàn)②:把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色
實(shí)驗(yàn)③:把紅色布條伸入氯水中,紅色布條褪色
實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色.
結(jié)論:
次氯酸使布條褪色
 
(3)已知室溫下,H2CO3?HCO3-+H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka(HCN)=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-;
②室溫下等濃度的a.NaCN溶液  b.NaClO溶液  c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是a>b>c;
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)高鐵酸鉀的化學(xué)式為K2FeO4,其中鐵元索的化合價(jià)為+6.
(2)碳化鐵(Fe3C)在冶金上稱為滲碳體,在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的鐵的氧化物和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2,上述反應(yīng)生成的磁性物質(zhì)能溶于過(guò)量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
(3)可用滴定法確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g樣品,用0.500mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時(shí),共消耗AgNO3溶液19.94mL,則x=3;若滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1,則c(CrO42-)=0.0028mol•L-1[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12].

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同步練習(xí)冊(cè)答案