10．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物（方括號(hào)內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（　�。�
A．Na2SO4[H2SO4]B．KBr[H2O]C．鹽酸[HCl]D．Cu（NO3）2[Cu（OH）2]

分析 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間再加入一定量的另一純凈物（方括號(hào)內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷，只要析出的物質(zhì)相當(dāng)于的化合物與括號(hào)內(nèi)化合物相同即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用惰性電解Na2SO4溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，則加入水使溶液恢復(fù)原狀，故A錯(cuò)誤；
B．電解KBr溶液時(shí)，陽極上生成溴離子放電生成溴單質(zhì)、陰極上氫離子得到電子生成氫氣，其實(shí)質(zhì)不是電解水，加入水無法恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；
C．電解鹽酸時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當(dāng)于析出HCl，加入HCl可使溶液恢復(fù)原狀，故C正確；
D．電解Cu（NO3）2溶液，銅離子在陰極放電生成Cu，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的CuO恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確各個(gè)電極上放電離子是解本題關(guān)鍵，注意掌握電解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．.某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2的一些性質(zhì)．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置甲和裝置乙進(jìn)行探究
甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下：
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問題：
（1）甲同學(xué)經(jīng)過后續(xù)實(shí)驗(yàn)確證了B中白色沉淀是BaSO4．甲同學(xué)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是打開B試管的膠塞，向其中滴加稀鹽酸，若白色沉淀不消失，證明白色沉淀是BaSO4

（2）乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有：
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用離子方程式表示）．
（3）裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液；乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時(shí)間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料：①Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
回答下列問題：
（5）當(dāng)SO2通入到FeCl3（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通過實(shí)驗(yàn)可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（　　）
A．木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）
C．長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開始時(shí)c（Fe2+）增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產(chǎn)生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+；請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)操作③中碳酸鈣碳酸鈣已過量：除去過量的Ba2+；待沉淀完全后，靜置，取出上層清夜少量，加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)的SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn3+、Sn4+兩種只要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶液的原因是SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解（請(qǐng)用必要的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）．
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
②用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.78%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測(cè)量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg•L-1，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成將盛滿氯水的無色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，有無色氣體生成，將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，用帶火星的木條插入瓶口檢驗(yàn)氣體，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣．
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不
一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
提出問題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性		①氯氣使布條褪色
②鹽酸使布條褪色
③次氯酸使布條褪色
④H2O使布條褪色		實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
實(shí)驗(yàn)②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色
實(shí)驗(yàn)③：把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色
實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色．		結(jié)論：
次氯酸使布條褪色
 
（3）已知室溫下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室溫下等濃度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是a＞b＞c；
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）高鐵酸鉀的化學(xué)式為K2FeO4，其中鐵元索的化合價(jià)為+6．
（2）碳化鐵（Fe3C）在冶金上稱為滲碳體，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的鐵的氧化物和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2，上述反應(yīng)生成的磁性物質(zhì)能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）可用滴定法確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g樣品，用0.500mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共消耗AgNO3溶液19.94mL，則x=3；若滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，則c（CrO42-）=0.0028mol•L-1[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]．

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同步練習(xí)冊(cè)答案