下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、1 mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
分析：A、同種物質(zhì)的熵值氣體＞液體＞固體；
B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
C、能否自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
解答：解：A、同種物質(zhì)的熵值氣體＞液體＞固體，1 mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正確；
B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0在高溫下，△H-T△S＞0，化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、能否自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，△H-T△S＜0，一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，反應(yīng)特征和自發(fā)進(jìn)行的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市蒼山一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（ ）
A．電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
C．沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D．一定條件下的可逆反應(yīng)，使用合適的催化劑可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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