Question

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1:2，X²⁺和Z^－離子的電子數之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4

Answer 1

D

解析試題分析：由X²⁺和Z^－離子的電子數之差為8和原子序數的大小關系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據W和X元素原子內質子數之比為1:2得W質子數為6，故為碳，根據原子的最外層電子數之和為19和原子序數的關系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl₄中碳原子和氯原子形成四條共價鍵，各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構，故C正確；根據最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強的為HClO₄即HZO₄，D錯誤；故選D。
考點：考查根據核外電子排布進行元素的推斷、原子半徑的比較、元素周期律等知識。