下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


答案　A

解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.02 mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol甲氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，又收集到b mol乙氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則下列說法正確的是(　　)

A．甲、乙均為無色無味的氣體

B．a(chǎn)的最大值為0.02

C．b的最小值為0.01

D．a(chǎn)＋b的最小值為0.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是(　　)

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)及離子方程式

A

H＋、Fe2＋、NO、Cl－

 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

B

Na＋、K＋、HCO、OH－

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

C

Ca2＋、NH、CO、Cl－

能大量共存于同一溶液中

D

Na＋、NH、SO、Cl－

能大量共存于同一溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_____________________________________________。

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋

C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______(填序號(hào))。

①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)

①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高�、谛》肿拥拇肌Ⅳ人峥梢院退匀我獗然ト堋、郾拿芏缺纫簯B(tài)水的密度小　④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高�、萼徚u基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低�、匏肿痈邷叵潞芊�(wěn)定

A．①②③④⑤⑥                                      B．①②③④⑤

C．①②③④                                                        D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第3周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號(hào))。

(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。

(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_________________________。

(5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍________________。

(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________________。

(7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。

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