相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

  2 SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)   H=-196.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO2

O2

SO3

2

1

0

放出熱量a kJ

1

0.5

1

放出熱量b kJ

4

2

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系:a = b         B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>②>①

C.平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù):③>①  D.SO2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無(wú)關(guān),所以②中相當(dāng)于是2molSO2和1molO2,即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的,所以a不等于b。溫度相同,平衡常數(shù)就相同,B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以SO2的轉(zhuǎn)化率增大,SO3的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?南京二模)(1)土壤的pH一般在4~9之間.土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可以高達(dá)10.5,
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-

加入石膏(CaSO4?2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O

(2)在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖.
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
.隨著溫度的升高,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明
AB
AB
(填序號(hào))
A.X的轉(zhuǎn)化率越高             B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D.化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲乙兩容器的初始體積均為1L:
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲
乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲
乙.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省東臺(tái)市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
(2)在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=         。隨著溫 度的升高,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明    (字母填序號(hào))。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D.化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲      乙。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省東臺(tái)市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              

(2)在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=         。隨著溫 度的升高,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明    (字母填序號(hào))。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高                        B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大                D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲      乙。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

相同溫度下,在兩個(gè)等體積的密閉容器中,分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體,當(dāng)它們的密度相同時(shí),則氦氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是(    )

    A.7:2           B.2:7           C.1:7           D.7:l

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆云南省高二年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

相同溫度下,在兩個(gè)等體積的密閉容器中,分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體,當(dāng)他們的密度都相同時(shí),這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是

A、1 : 7        B、2 : 7         C、7 : 1      D、7 : 2  

 

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