18．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)
D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)

分析 A、Fe元素焰色反應(yīng)是無色的；
B、明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強氧化性；
C、食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；
D、常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．

解答 解：A、Fe元素焰色反應(yīng)呈無色，故A錯誤；
B、明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強氧化性，兩者的作用原理不相同，故B錯誤；
C、食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，高級脂肪酸甘油酯是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)之一，故C正確；
D、Al屬于親氧元素，常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁從而阻止鋁進一步被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生關(guān)注化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會熱點問題，難度不大，注意植物油主要成分是高級脂肪酸甘油酯，汽油是烴．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4
（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關(guān)閉K1
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為3s1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式為（　　）
A．X2YZ3B．XYZ2C．X2YZ2D．XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．在堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
D．NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鈉的化合物說法正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉俗稱蘇打
B．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液，可以分別滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D．向滴有酚酞試劑的水中加入足量的Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅最后又變無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當升高溫度等）．（任寫一種均可）
（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；從濾液中獲得晶體X的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）第③步反應(yīng)化學方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
（5）取少量H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應(yīng)可以從不同的角度進行分析，以下觀點中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行
B．原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)
C．加熱時，化學反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進行
D．化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列方法不能用于金屬防腐處理的是（　�。�
A．電鍍
B．船底焊上鋅塊
C．噴油漆、涂油脂
D．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0 mol/L
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是6.0 mL

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