13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

分析 A．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數(shù)為1；
B．金屬性較弱的金屬可形成含氧酸鹽；
C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-；
D．非金屬元素也能形成離子化合物．

解答 解：A．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數(shù)為1，He最外層為2，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性較弱的金屬可形成含氧酸鹽，如高錳酸鉀、偏鋁酸鈉等，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如硝酸銨、氯化銨等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表、以及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)的判斷角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，求甲的分子式是？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將8g Fe置于40mL HNO3中微熱，生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.792L，此時(shí)剩余2.4g固體，求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；
（2）求混合氣體中NO和NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的深度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）在0～4min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2O）為0.2mol•min-1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為2.7（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若6min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b．
a．混合氣體的密度不變       
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2O）正=v（H2）正       
d．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞4.05．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1：1的是（　　）
A．NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子D．${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過(guò)兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）．回答下列各問(wèn)：

（1）在編號(hào)（I）～（VI）的六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫(xiě)出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F；I．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：．
G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：．
（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有9種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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