A. | 某溫度下純水的pH=6,該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為NA | |
B. | 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子,則正極放出H2的體積為11.2L | |
C. | 在反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1mol Zn,轉移的電子總數等于2NA | |
D. | 5.4g Al分別與含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應,生成H2分子數均為0.3NA |
分析 A、純水的pH=6,水的離子積為10-12,pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L;
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確;
C、在反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,鋅和NH4NO3做還原劑,硝酸做氧化劑;
D、求出鋁的物質的量,然后根據1molAl~3molHCl,1molAl~1molNaOH來分析.
解答 解:A、該溫度下水的離子積為10-12,pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,10L該溶液中含有1mol氫氧化鈉,含有OH-的數目為NA,故A正確;
B、當導線上流過NA個電子,則正極放出H2的氫氣的物質的量為0.5mol,但由于氫氣所處的狀態(tài)不明確,故體積不一定是11.2L,故B錯誤;
C、在反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,鋅和NH4NO3做還原劑,硝酸做氧化劑,故此反應轉移5mol電子,溶解1mol鋅,故當溶解1mol鋅時,轉移5mol電子即5NA個,故C錯誤;
D、5.4g鋁的物質的量為0.2mol,而由于1molAl~3molHCl,1molAl~1molNaOH,故0.2mol鋁與0.2mol氫氧化鈉能恰好完全反應,而與0.2mol鹽酸反應時,鋁過量,由于反應掉的鋁的物質的量不同,故生成的氫氣分子個數不同,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q3-Q2+3 Q1 | B. | Q3+Q2+Q1 | C. | 3Q3-Q2+Q1 | D. | Q2-Q3+3 Q1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溴酸銀的溶解是吸熱過程 | |
B. | 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 | |
C. | 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-3 | |
D. | 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進行分離 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、MnO4-、Na+、Cl- | B. | K+、Fe2+、NO3-、HCO3- | ||
C. | Na+、K+、NO3-、SO42- | D. | Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質的量濃度的溶液 | |
B. | 用托盤天平稱量氫氧化鈉時,直接放在托盤上稱量 | |
C. | 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應 | |
D. | 取用化學藥品時,應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標志 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
B. | 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | Na2O2與H2O反應制備O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
D. | 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl- |
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