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（10分）17．（11分）工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是___（填代號(hào)）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號(hào)）。

a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）。

④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得 mol KMnO₄。

⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H₂SO₄ d. 純堿

（10分每問2分） ①ab； ②d； ③MnO₂；KOH； ④2／3 ； ⑤cd；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …②
你認(rèn)為哪種方法最佳

②

（填序號(hào)），理由是

ClO₂中混有O₂，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)

．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

2C1^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2C1^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）

WI₂（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：
①該反應(yīng)的△H

小于

0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I₂）=

0.036

mol?L^-1?min^-1

0.036

mol?L^-1?min^-1

．
③下列說法中不正確的是

（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

AgI

，溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（K⁺）＞c（NO^-₃）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

[不考慮H⁺和OH^-．25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式

2Mg（s）+TiCl₄（1）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

250℃-300℃

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）

增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出

．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是

Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失

．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是

2C1^--2e-=Cl₂↑

．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①

②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述) 。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是。

②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（濃） Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。

向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是

。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

① a中，陽極的電極反應(yīng)式是。

② b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省棗莊市2010屆高三年級(jí)調(diào)研考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題 題型：填空題

（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl

反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳（填序號(hào)），理由是。

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H 0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I₂)= 。

③下列說法中不正確的是（填序號(hào)）。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是 [不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式。

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