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（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：

2Ni(OH)22NiO(OH) + H2放電時，正極的電極反應式為 ，充電時，該電極應與電源的 （填“正”或“負”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為： 。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，表一中為各物質在不同時刻的濃度。

時間/min

c(N2)/mol·L－1

c(H2) /mol·L－1

c(NH3) /mol·L－1

0

0.6

1.8

0

5

0.48

X

0.24

10

0.26

0.78

0.68

表一

0～5 min，H2的平均反應速率vH2= 。反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。

a．增加氫氣的濃度 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．分離出NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是

A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示

C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同

D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一定條件下，將1.00molN2(g）與3.00molH2(g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g）的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。

（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為 。N2的轉化率

（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數K1＝ 。

（4）500℃時,若測得高爐中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)______(填是或否）,此時反應速率是v正________v逆(填 >, <, =）.

（5）根據最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1

②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；

③CO的燃燒熱△H =－c kJ·mol-1。

寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其實驗步驟為

①計算所需濃硫酸的體積；

②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

③量取濃硫酸

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切

⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；

⑥蓋好瓶塞，搖勻；

根據上述信息回答問題：

（1）本實驗操作步驟的正確順序為___________

（2）若采用質量分數為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制則需取用_____mL（保留小數點后一位）；

（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗__________；

（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程_________________________。

（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）

①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容___________

②攪拌時不小心灑出一小滴溶液___________

③定容時俯視觀察液面___________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質強

B．醫(yī)療上血液的透析利用了膠體的性質，而用FeCl3緊急止血與膠體的性質無關

C．濃鹽酸具有很強的導電性，濃鹽酸是電解質

D．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒的大小，可利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A． 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B． 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C． Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D． 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學興趣小組對堅鋁（主要成分是Al、Mg、Cu等）進行如下圖所示的實驗。

（1）（I）和（II）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

（2）固體A中主要含有 ；固體B是 （填化學式）；

（3）濾液Y中的陰離子除OH—、Cl—外，還有 ；

（4）寫出（IV）步驟反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

下列全球環(huán)境問題屬于大氣污染的危害的是

A．全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題

B．海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕

C．森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移

D．飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題

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