已知A離子核外有10個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和少1，則A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（�。�

A．MgO　　   B．NaCl　　    C．MgCl2　　   D．NaF

 

答案：BC
解析：

B原子M層既已排布了電子，則K、L層已排滿，分別應(yīng)為2、8，則M層電子數(shù)為7，即為氯元素；A離子核外有10個(gè)電子，Mg2+、Na+均可。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
氯
氯
（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F的價(jià)層電子排布為
 
；化合物F2C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者
 
后者；沸點(diǎn)：前者
 
后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
；該離子的空間構(gòu)型為
 
．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC2分子中π鍵的數(shù)目為
 
個(gè)；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；精英家教網(wǎng)
（5）AC2分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為
2
acm阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

已知A離子核外有10個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和少1，則A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（　）

A．MgO　　   B．NaCl　　    C．MgCl2　　   D．NaF

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答。

   主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

（2）③⑤⑦元素原子形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________（填離子符號(hào)）。

（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是__________（填元素名稱）。

（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是              （并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）。

（5）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是________，用電子式表示⑦元素的氫化物形成過(guò)程為

                                     。

（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

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