將x％的硫酸與3x％的硫酸等體積混合，混合液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


  1. A.
    等于2x％
  2. B.
    大于2x％
  3. C.
    小于2x％
  4. D.
    等于4x％
B
等體積混合，3x％的硫酸密度大，質(zhì)量大，含溶質(zhì)的分?jǐn)?shù)大于總和的一半．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
（1）含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸
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噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）．
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
3.5
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：1．
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）．
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3+，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

將x％的硫酸與3x％的硫酸等體積混合，混合液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．

等于2x％

B．

大于2x％

C．

小于2x％

D．

等于4x％

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：

①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  

②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

（1）含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸            噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。

（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為      ：1。

（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x％與x％的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  A、大于2x％    B、小于2x％    C、等于2x％    D、無法確定

 

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