20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．氯化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水；
B．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答 解：A．氯化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．Cu溶于稀HNO3離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)．防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染性．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2-→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

刪掉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）c＞a＞b＞d．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無(wú)色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向右（填“左”或“右”）側(cè)燒杯的溶液．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL．電解后的乙燒杯溶液中的c（H+）為0.2mol/L（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，則這5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)以一定比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A．碳酸鈉、鹽酸B．氫氧化鈉、二氧化碳
C．碳酸氫鈉、石灰水D．過(guò)氧化鈉、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如圖1：

（1）加入Na2C03溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成，過(guò)濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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