Question

Fe₂O₃、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�

• A、4.92
• B、6.42
• C、7.18
• D、14.82

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量+氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答： 解：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
生成的CO₂為：n（CO₂）=n（CaCO₃）=

10g

100g/mol

=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，
則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.1mol，
故氧元素質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
所以金屬氧化物的質(zhì)量為：4.82g+1.6g=6.42g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度不大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析，關(guān)鍵明確CO₂的物質(zhì)的量=金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量．