【題目】按要求填空
（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示）；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現(xiàn)象：；離子方程式： ．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

【答案】
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）0.05mol/L
【解析】解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，如二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是一種具有粘性的物質(zhì)，導(dǎo)致瓶塞與瓶口粘在一起．所以盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞．所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，首先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
所以答案是：先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）AlCl3的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則

AlCl3

+

4NaOH

═

NaAlO2

+

3NaCl

+

H2O

1

4

0.01mol

0.8x

，解得x=0.05mol/L，
所以答案是：0.05mol/L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋��；厥账玫?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)都是化合物的是

A. 氨氣、溴蒸氣、氯氣 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計可如下系列實驗．
（1）Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由： ．
（3）Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．

實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為 ， 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加 ， B中加Na2CO3 ， C中加 ， 則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作使所配溶液的濃度偏小的是

A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線

C. 定容時，俯視刻度線

D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)的是( )

A. NaCl B. Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

C. pH=7時，溶液中存在關(guān)系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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