7．在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子．

分析 根據(jù)國(guó)際規(guī)定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)約為6.02×1023，結(jié)合m=nM計(jì)算．

解答 解：國(guó)際規(guī)定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)約為6.02×1023，與0.012kg12C中約含有的碳原子數(shù)目相等，
故答案為：0.012．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的概念以及有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算知識(shí)，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)．根據(jù)以上信息，完成下列各題．
（1）寫出下列化學(xué)用語(yǔ)：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)＜D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點(diǎn)＞E氫化物的沸點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題
①構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號(hào)）．
（2）X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗(yàn)可推出B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：I：常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．
II：甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）化合物丙中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是在樣品溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則樣品中含有銨根離子，否則沒(méi)有銨根離子．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）加熱化合物丙和另一種化合物制備并收集甲．
①寫出試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
③將甲的濃溶液滴加至某物質(zhì)中可快速制備甲，該物質(zhì)可能為bc．
a．濃硫酸b．堿石灰c．氧化鈣d．氯化鎂（3）X、Y中的元素可組成具有18個(gè)電子的分子，請(qǐng)寫出該分子化學(xué)式N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH4、NH4+．
（2）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)．
（3）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．CsICl2乃受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則其受熱分解的化學(xué)方程式是：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列試劑可用于檢驗(yàn)溶液中SO42-的是（　�。�
A．酚酞溶液B．硝酸銀溶液和稀硝酸
C．鹽酸溶液D．氯化鋇溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是  （均為吸熱反應(yīng)）（　�。�
A．2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol-1B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol-1
C．2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol-1D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受熱易分解．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問(wèn)題：

（1）寫出②的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化學(xué)成分分別是SiO2、Al（OH）3．
（3）洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次
（4）經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤得到金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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