2．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48 L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g
B．電解過程中丙中溶液pH無變化
C．向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-═Cu

分析 若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應為電解池的陰極，則X為負極，Y為正極，Ag為陽極，電解時陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序解答該題．

解答 解：若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，
A．甲中發(fā)生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑，當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A正確；
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．甲中發(fā)生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑，生成氫氣和氯氣，應通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，而不是鹽酸，故C錯誤；
D．乙中左側(cè)電極連接電源的負極，做電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，其極反應式：Cu2++2e-═Cu，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負極為解答該題的關鍵，答題時要把握離子的放電順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2- 半徑比F- 的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和S屬于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl2（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸
②該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置裝置．
Ⅱ．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．CO在高溫下能將Fe203還原為Fe
C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應均生成FeCl3
D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火燃燒時，用干燥沙土滅火
B．點燃可燃性氣體前，都必須先檢驗氣體的純度
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程發(fā)生了物理變化的是（　　）
A．碘的萃取B．電解食鹽水C．葡萄釀酒D．金屬冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學反應進行的方向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列命名正確的是（　�。�
A．1、2-二甲基丁烷B．4-乙基戊烷
C．3-甲基己烷D．2，3-二甲基-3-丁烯

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