常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO

C．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

D． 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（ ）

A．①②③互為同位素

B．①②③都為氫元素的一種核素

C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2都是有漂白作用的物質(zhì)，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合，同時作用潮濕的紅布條，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
　　A、慢慢褪色　　             B、立即褪色　　

C、先褪色后復色　　         D、不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應不屬于可逆反應的是（    ）。

    A．SO2與H2O反應生成H2SO3    B．H2O分解生成H2和O2

    C．SO2和O2反應生成SO3        D．H2與I2反應生成HI

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取SO2的反應原理為：
　　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
　　　　　　
　�。�1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的編號）。
　�。�2）實驗時甲儀器的作用與原理是_____________。
　�。�3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_____________。
　�。�4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。
　　（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_____________（填“增大”“不變”或“減小”）。
　�。�6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解法處理含鉻（六價鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列說法正確的是

A．電解槽中H+向陽極移動

B．陽極的電極反應式是：Fe-3e－= Fe3+

C．電解一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH升高

D．陽極的鐵板可用石墨代替

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科目：高中化學 來源： 題型：


向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器

甲

乙

容積（L）

0.5

0.5

反應放熱（kJ）

Q1

Q2

反應物起始量

1 molA

1 molB

0.5 molA

0.5 molB

下列說法正確的是

A．x=1               B．Q1＞2Q2             C．根據(jù)題中信息無法計算a值

D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)> v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（     ）                 

A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)一定是堿

B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣

C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子

D．往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。

請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式_________________________，②反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ________。③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。
 
(2)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量                g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度                     。

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