【題目】屬于純凈物的是( )

A．鹽汽水 B．礦泉水 C．自來(lái)水 D．蒸餾水

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鹽汽水中有鹽、碳酸等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、礦泉水中有礦物質(zhì)和水，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、自來(lái)水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蒸餾水中只有水分子，屬于純凈物中的氧化物，故選項(xiàng)正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中，不正確的是

A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物

B. 細(xì)胞的代謝旺盛，自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降

D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多，細(xì)胞裂解凋亡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，占細(xì)胞總量97%的一組是（ ）

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、NH4+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 ，

③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)操作是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br﹣）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I﹣）

a mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣

B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴陽(yáng)極發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ___________________________。

⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________，得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液的pH是___________。

⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實(shí)驗(yàn)使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．

（1）寫(xiě)出WX2的電子式 ．

（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 ＞ ＞ ．

（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 ．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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