Question

11．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的NaHSO₃溶液與0.2 mol•L^-1的NaClO溶液等體積混合：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• B． 等濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． H₂¹⁸O中投入過(guò)氧化鈉：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A．次氯酸鈉過(guò)量，反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)；
B．氫氧化鋇不足，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
C．NaOH少量，碳酸氫根離子部分反應(yīng)，碳酸根離子不會(huì)有剩余；
D．過(guò)氧化鈉在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，生成的氧氣的O原子來(lái)自過(guò)氧化鈉．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1的NaHSO₃溶液與0.2 mol•L^-1的NaClO溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：HSO₃^-+2ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B正確；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．H₂¹⁸O中投入過(guò)氧化鈉，二者反應(yīng)生成NaOH和氧氣，水中的¹⁸O存在于氫氧根離子中，正確的離子方程式為：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=2OH^-+2¹⁸OH^-+4Na⁺+O₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量對(duì)生成物的影響，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確反應(yīng)中¹⁸O生成了氫氧化鈉，氧氣中的氧原子來(lái)自過(guò)氧化鈉．