Question

8．在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X濃度減小$\frac{1}{3}$，則該反應(yīng)方程式中的n值是（　�。�

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，為便于計(jì)算，可假設(shè)通入3molX 氣體和2molY氣體，根據(jù)X的濃度變化計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系列方程，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：假設(shè)通入3molX 氣體和2molY氣體，X的濃度減小$\frac{1}{3}$，則反應(yīng)的X為1mol，則：
       4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol    2mol         0          0
轉(zhuǎn)化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol
平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol
在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，
則：（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，
解得：n=6，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確在相同溫度和體積的容器中氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．