（1）要配制500mLωB=0.30的甘油溶液，需要純甘油多少mL？
（2）250mLωB=0.98，ρ=1.84kg/L的濃硫酸，含硫酸的質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）溶質(zhì)的體積=溶液的體積×體積分?jǐn)?shù)計(jì)算；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量m=ρ×V，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．
解答： 解：（1）純甘油的體積=溶液的體積×體積分?jǐn)?shù)=500ml×0.30=150ml，答：需要純甘油為150ml；
（2）濃硫酸溶液的質(zhì)量m=ρ×V=1.84kg/L×0.25L=0.46kg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=0.46kg×0.98=0.4508kg，答：含硫酸的質(zhì)量為為0.4508kg．
點(diǎn)評：本題考查了溶質(zhì)的體積=溶液的體積×體積分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量m=ρ×V，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是（　�。�
A、a是鋅，b是銅，c是稀硫酸溶液
B、a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C、a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液
D、a是碳，b是鐵，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
D、Na+ H+  SO32-  ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
 
（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求帶單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時間后，陽極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示A-F六種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是生活常見的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
．
（2）寫出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫出A+F→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）請寫出B的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通過計(jì)算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫出計(jì)算過程）
（2）求最終溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2 ②鋁 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
（i） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號）
（ii） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（i）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（ii）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
 
；
 
．

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