Question

酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)．幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至氫氧化鈉過(guò)量．
①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號(hào)）

②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄．______（填序號(hào)）
（2）乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過(guò)程都是放熱過(guò)程，都可以設(shè)計(jì)成原電池
（3）丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果，該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．______．

Answer 1

（1）①測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值，
故選：B；
②在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)開(kāi)始前，是鹽酸溶液，pH小于7，之后PH逐漸增大，直至溶液呈堿性，pH大于7，
故選：D；
（2）①加入氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞；
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺(tái)上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次，也無(wú)水滲出即可；
故答案為：酚酞；將滴定管裝滿水，夾在滴定臺(tái)上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次，也無(wú)水滲出即可；
②A、根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故A正確；
B、根據(jù)曲線可以看出P點(diǎn)時(shí)pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，故B正確；
C、曲線a的pH是由小到大，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選：AB；
（3）①設(shè)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
25g×x 20g×40%

36.5

25g×x

=

40

20g×40%

x=29.2%
故答案為：29.2%；
②濃鹽酸易揮發(fā)，放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使因會(huì)發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；