3．只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機(jī)物的溶液，這種試劑是（　�。�
A．新制生石灰B．新制氫氧化銅C．濃溴水D．銀氨溶液

分析 四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，以此選擇鑒別試劑．

解答 解：A．新制生石灰與乙酸、甲酸都反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，與乙醇、乙醛都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入新制Cu（OH）2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故B正確；
C．加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．銀氨溶液不能鑒別乙醇、乙酸，不能鑒別乙醛和甲酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物性質(zhì)的差異及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，注意甲酸中含-CHO、-COOH，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩組物質(zhì)：①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯  ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關(guān)上述有機(jī)物說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色
B．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色
C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)
D．鄰二甲苯的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問(wèn)題．
（1）其電極反應(yīng)為陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A-E均為有機(jī)物（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式相同，經(jīng)質(zhì)譜法檢測(cè)A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個(gè)峰，請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應(yīng)②和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)氣體的顏色變淺了
B．若保持恒溫恒壓，再充入一定量的NO2氣體，當(dāng)容器的體積不再變化時(shí)表明重新達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持容器的體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．恒溫恒容條件下，再充入一定量的N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關(guān)系正確的是（　　）
A．前者多B．相等C．后者多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用硫酸淹（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1
-
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）在對(duì)廢渣進(jìn)行溶解操作中，應(yīng)選用A（填編號(hào)）．
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氨水
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，這種氧化劑最好選用H2O2 （填化學(xué)式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后經(jīng)結(jié)晶得銨黃鐵礬晶體，結(jié)晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫．
（3）裉據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)信息，你認(rèn)為該工業(yè)進(jìn)行氧化操作時(shí)應(yīng)采取的適宜條件是溶液溫度為80℃，pH為1.5，時(shí)間為4小時(shí)左右
（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH達(dá)5時(shí)Fe3+沉淀完全，形成沉淀的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，驗(yàn)證Fe3+沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后，取上層清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液中鐵離子已經(jīng)沉淀完全，反之則沉淀不完全；
（5）若對(duì)硫酸渣中硫酸亞鐵加強(qiáng)熱也可粗制鐵紅，但因產(chǎn)品純度不高而導(dǎo)致檔次降低，同時(shí)生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物．請(qǐng)完成利用該反應(yīng)制備鐵紅的化學(xué)方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C．元素原子量依次遞增
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化同溫同壓下

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