Question

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為

2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺

，陰極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是

d

（填序號(hào)）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-

. .

Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極．發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH₃CHO+H₂O

通電

CH₃CH₂OH+CH₃COOH．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇

1.9

kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

Answer 1

分析：（1）由于陽(yáng)極材料為銅，所以銅本身失電子被氧化，由題意可知氧化產(chǎn)物為Cu₂O，陰極是溶液中氫離子放電生成氫氣，依據(jù)電荷守恒、電子守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；
（2）左半?yún)^(qū)是原電池裝置，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為鐵失電子生成亞鐵離子，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子；
右半?yún)^(qū)是電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)陽(yáng)極鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是氫離子放電生成氫氣，電解引起腐蝕的速率遠(yuǎn)大于吸氧腐蝕的速率；
（3）①甲烷燃料電池，甲烷負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，在電解過(guò)程中由于硫酸根離子沒(méi)參與放電，且陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子自由通過(guò)，因此依據(jù)質(zhì)量守恒可以得到陰極區(qū)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變；
②陽(yáng)極乙醛被還原為乙醇的定量關(guān)系計(jì)算得到，注意單位換算．

解答：解：（1）由于陽(yáng)極材料為銅，所以銅本身失電子被氧化，由題意可知氧化產(chǎn)物為Cu₂O，得到陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺，陰極上陽(yáng)離子放電即溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案為：2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）左半?yún)^(qū)是原電池裝置，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，右半?yún)^(qū)是電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極電極反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，由于電解引起腐蝕的速率遠(yuǎn)大于吸氧腐蝕的速率，因此最先觀察到變成紅色的區(qū)域是④區(qū)，故選項(xiàng)abc均錯(cuò)誤；
故答案為：d；
（3）①根據(jù)電解液中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向可知c為陽(yáng)極，d為陰極，因此直流電源上a為正極，通入氧氣，b電極為負(fù)極，通入甲烷在堿性條件下被氧化得到碳酸根離子，以此寫(xiě)出電極反應(yīng)為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；在電解過(guò)程中由于硫酸根離子沒(méi)參與放電，且陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子自由通過(guò)，因此依據(jù)質(zhì)量守恒可以得到陰極區(qū)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變；
故答案為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；不變；
②陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇，設(shè)生成乙醇為xKg，依據(jù)碳原子守恒得到計(jì)算關(guān)系式為：
  CH₂CHO-----------------CH₃CH₂OH
  44                        46
  3000×10³÷10⁶×60%        x
x=1.9；
故答案為：1.9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，掌握基本原理和實(shí)質(zhì)注意單位的換算計(jì)算，題目難度中等．