下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的有（　�。�
A、2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
B、2H2SO4 （濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
C、H2SO4 （濃）+NaCl
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑
D、H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性，應(yīng)存在化合價(jià)的變化，S元素的化合價(jià)降低，又表現(xiàn)出酸性，應(yīng)生成硫酸鹽．
解答： 解：A．2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合價(jià)降低，濃硫酸表現(xiàn)為氧化性，生成CuSO4，又表現(xiàn)為酸性，故A正確；
B．2H2SO4 （濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，S元素的化合價(jià)降低，濃硫酸只表現(xiàn)為氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4 （濃）+NaCl
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑，沒有元素化合價(jià)的變化，濃硫酸沒表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化，硫酸不表現(xiàn)氧化性，只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氧化性和酸性的判斷角度，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
；裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
；
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
；請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡(jiǎn)要說明可能的原因
 
；
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請(qǐng)回答：
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）0.40.40.8
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．在反應(yīng)的整個(gè)過程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是
 
．
（3）為探究溫度對(duì)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與I-反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖一）．則：

①若在T3時(shí)，容器中無O3，T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，則△H5
 
0（填＞、=或＜）；該條件下在溫度為T4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示．在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中I-濃度變化總趨勢(shì)曲線．
②若在T3時(shí)，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，其可能的原因是
 
．（任寫一點(diǎn)）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計(jì)算0-t1時(shí)間段內(nèi)用I2（aq）表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響
D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，MgCO3飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，則濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
1
2
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
 

（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)合成材料醫(yī)用膠具有黏合傷口速度快、免敷料包扎、抑菌性能強(qiáng)、傷口愈合后無明顯疤痕等優(yōu)點(diǎn)．合成醫(yī)用膠的單體A的信息如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）A的實(shí)驗(yàn)式為
 
，A的分子式為
 
；
（2）A中官能團(tuán)除了-C≡N和酯基外，還有
 
；
（3）反應(yīng)①的類型是
 
．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）Y的名稱是（系統(tǒng)命名法）
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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