【題目】實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物 。下列說法錯誤的是

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸餾時選用直形冷凝管

【答案】A

【解析】

A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；

B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；

C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經(jīng)達到分離目的，C正確；

D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

H

2

C

N

F

Ne

3

Na

Mg

Al

S

Cl

(1)金屬性最強的元素是______(填元素符號)。

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)第3周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)得水化物具有兩性得元素是______(填元素名稱)。

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是______。

(5)第3周期中，某元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為_______。

(6)工業(yè)上可以用Cl2和H2來制取鹽酸該反應(yīng)的方程式為_______________________________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機物的化學(xué)式為_____，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_________，其分子空間構(gòu)型為_____________。

(9)重氫和超重氫兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子

D.A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。

坐標

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2

晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

元素

X

Y

Z

W

最高價氧化物的水化物

H3ZO4

溶液對應(yīng)的pH(25℃)

1.00

13.00

1.57

0.70

A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

3

②

③

④

⑤

⑦

4

⑥

⑧

請按要求回答下列問題：

（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是__(填寫化學(xué)式)。

（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__(用元素符號表示)。

（3）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__/span>。元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的__材料。

（4）向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__。

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