已知:
①H2O(g)====H2O(l) ΔH=- Q 1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH=- Q 2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為化學變化
D.由反應③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應:H++OH一═H2O |
| B. | 鋁與稀鹽酸反應:Al+2H+═Al3++H2↑ |
| C. | 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3OH一═Fe(OH)3↓+3Cl﹣ |
| D. | 二氧化碳與石灰水反應:CO2+2OH一═CO32一+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率:____________
_____________________________________;
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質常用原理是________。
(2)與同主族的某元素,其氫氧化物分子含有18個電子,該分子中存在的共價鍵的類型是___________。
(3)元素的非金屬性:Q___W(填“強于”或“弱于”),用方程式簡述其理由______。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列說法正確的是( )
A.2 L HF氣體分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ熱量
B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.1個H2分子與1個F2分子反應生成2個HF分子放出270 kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:
①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1
(1)氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為
___________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應。
①若x=0.2,反應①放出的能量為________ kJ。
②若x=0.5,反應①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。
③若x=________時,反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:
。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
平衡時N2的濃度/ mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分數(shù) | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A.容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)
C.2c1<1.5
D.2ρ1=ρ2
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科目:高中化學 來源: 題型:
5.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由__________________________________________
____________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________;用50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會
________________________________________________________________________。
(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液,一段時間后,向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是( )
A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl
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