已知：

①H2O(g)====H2O(l)    ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝-Q3 kJ·mol-1

下列判斷正確的是(    )

A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化

D.由反應(yīng)③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量


選B。要確定C2H5OH的燃燒熱必須確定C2H5OH燃燒生成液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式，根據(jù)目標反應(yīng)可將3個反應(yīng)進行加減，即③-②+①×3，故燃燒熱ΔH＝-Q3 kJ·mol-1-(-Q2 kJ·mol-1)+(-Q1 kJ·mol-1)×3＝-(Q3-Q2+3Q1) kJ·mol-1，故A項錯誤；23 g酒精的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，故B項中釋放的熱量為0.5×(Q3-Q2+3Q1)kJ，B項正確；狀態(tài)變化屬于物理變化，C項錯誤；D項應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一═CO32一+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。用化學(xué)方程式表示冶煉T單質(zhì)常用原理是________。

（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。

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已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol-1，下列說法正確的是(   )

A.2 L HF氣體分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ熱量

B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.1個H2分子與1個F2分子反應(yīng)生成2個HF分子放出270 kJ熱量

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合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

(1)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。

①若x＝0.2，反應(yīng)①放出的能量為________ kJ。

②若x＝0.5，反應(yīng)①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。

③若x＝________時，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：
。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

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5.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是(　　)

A．AgNO3        B．Na2SO4          C．CuCl2         D．KCl

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