Question

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ ?mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ ?mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ ?mol－1

則a = kJ ?mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。

Answer 1