(7分)在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H2?2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2時,達(dá)到平衡后生成a mol NH3(見表中已知項(xiàng)),在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變,對下列編號①~③的狀態(tài),填寫表中空白。
已知編號
始態(tài)的物質(zhì)的量(mol)
平衡時NH3
物質(zhì)的量(mol)
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
a

 
 
1
0.5a

1.5
6
0
 

m
n( n≥4m)
 
 
① n (N2)="0" (1分)    n (H2)="0.5" (1分)    ② n(NH3)="1.5a" (1分)
③始態(tài)NH3為:2(n-4m)  (2分)   平衡時NH3為(n-3m)a   (2分)
(1)在保持恒壓時要使平衡等效,則最初的投料的比值是相同的,根據(jù)題意可知最初的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積之比是1︰4的,所以通過方程式換算后的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積之比必須滿足1︰4。在實(shí)驗(yàn)③中設(shè)氨氣的物質(zhì)的量是x,則xmol氨氣可以生成0.5xmol氮?dú)夂?.5xmol氫氣,則一定有,解得x=2(n-4m)mol。平衡是等效的,所以各種物質(zhì)的含量分別是相同的,所以平衡時氨氣的物質(zhì)的量是不同的。氨氣的物質(zhì)的量和起始時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量成正比。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中,表明反應(yīng):A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(     )
A. A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變 
C. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖,下列表述中不正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t3時,正逆反應(yīng)速率相等
C.t2時,N的消耗速率大于N的生成速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(每空3分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):
W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0
為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                    。
(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            
A.I2與WI2的濃度相等
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化
D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是                          ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請?jiān)趫D中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下,向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體,發(fā)生反應(yīng):    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g);△H>0
平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(     )
A.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%
B.向容器中再加入少量X,則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C.再通入Y,重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變
D.保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時,圖中θ<450

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始時E的濃度為a mol/L,F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時E濃度為0.5 a mol/L;若E的起始濃度改為2 a mol/L,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,下列說法正確的是(    )
A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C.若x="2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D.若x="2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
A.N2,H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.?dāng)嚅_1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D.單位時間里每增加1 mol N2,同時消耗3 molH2。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

Ⅰ.(6分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1。試計(jì)算:前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ;2 min末時Y的濃度為                     ;化學(xué)方程式中n的值是________。
Ⅱ.(8分)將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答:
(1)NO的體積為         L,NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為           mol·L-1。(用含a、V的的式子表示)
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應(yīng)開始時充入2 molA和1 molB,達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是(     )
A.4molA + 2molBB.3molC + 1molD
C.2molA + 1molB + 3molC + 1molDD.3molC + 1molD + 1molB

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