下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、HS-+H2O?S2++H2O+
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒、離子符合書寫錯(cuò)誤；
B．水解是少量的，三價(jià)鐵離子水解得不到沉淀；
C．碳酸根離子水解分兩步，以第一步為主；
D．氨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
解答： 解：A．硫氫根離子電離生成硫離子和水合氫離子，離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+，故A錯(cuò)誤；
B．三價(jià)鐵離子水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類水解、電解質(zhì)電離的離子方程式書寫，明確離子的性質(zhì)、水解、電離的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸根離子分步水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知：H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性；要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.2、3.7．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是
 

A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2D．KMnO4
（2）加入氧化劑的目的是
 
．
（3）物質(zhì)Y不可以是
 

A．CuO       B．CuCl2        C．Cu（OH）2D．CuCO3
（4）若Y為Cu（OH）2，寫出除去Fe3+的離子方程式：
 

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O？
 
（填“能”或“不能”）．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)分類的說法正確的是（　　）
A、CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物
B、 屬于芳香族化合物
C、 屬于脂環(huán)化合物
D、屬于醇類化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、F、H為常見的金屬單質(zhì)，D、E為常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃條件下可生成淡黃色固體，B在常溫常壓下為液態(tài)化合物．試回答下列問題：
（1）J的化學(xué)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)方式為
 
，
G的電子式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）在反應(yīng)②、③、⑤中，若生成相同物質(zhì)的量的單質(zhì)D時(shí)，消耗A、F、H三者的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀會(huì)迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：）金屬A與水反應(yīng)
 
反應(yīng)②
 
反應(yīng)③
 

（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成
 
 （填化學(xué)式）和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

（2）根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的變化如圖，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”、或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）．B的反應(yīng)速率
 
．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a～b的編號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
 

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　　）
A、保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4NH4+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（NH4）=0.8 mol/（L?s）
B、υ（O2）=1.0 mol/（L?s）
C、υ（NO）=1.0 mol/（L?s）
D、υ（H2O）=1.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系中，屬于膠體的是（　�。�
A、石灰水B、三氯化鐵溶液
C、蛋白質(zhì)溶液D、稀硫酸

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