Question

科研生產(chǎn)中常涉及硫及其化合物．
（1）用水清洗濃硫酸罐見明火易爆炸，該事實主要表現(xiàn)了硫酸的性質是

 

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（2）礦物膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）的形式沉積下來，而反應得到的鐵和硫元素進入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性．在有的礦區(qū)可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．上述反應用一個化學方程式表示為

 

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（3）氧元素和硫元素可組成負二價陰離子A，A中硫元素和氧元素的質量比為4：3，當Cl₂ 與含A的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：濃硫酸的性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）稀硫酸與鐵反應生成氫氣，氫氣不純容易發(fā)生爆炸；
（2）由題意可知硫酸銅與黃鐵礦反應生成輝銅礦、綠色溶液、強酸性物質，據(jù)此寫出方程式；
（3）氧元素和硫元素可組成負二價陰離子A，A中硫元素和氧元素的質量比為4：3，則n（S）：n（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則A為S₂O²₃^-，當Cl₂與含S₂O²₃^-的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明生成S單質，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成SO₄^2-，氯氣被還有為Cl^-，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒配平書寫方程式．

解答： 答案：（1）濃硫酸稀釋變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與金屬鐵反應生成氫氣，氫氣不純點燃容易發(fā)生爆炸；
故答案為：酸性；
（2）硫酸銅與黃鐵礦反應生成輝銅礦、綠色溶液、強酸性物質，綠色含有鐵的溶液應為亞鐵鹽，在此有硫，故形成的應該是硫酸亞鐵，強酸性物質為硫酸，化學反應方程式為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
故答案為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
（3）氧元素和硫元素可組成負二價陰離子A，A中硫元素和氧元素的質量比為4：3，則n（S）：n（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則A為S₂O²₃^-，Cl₂與含S₂O²₃^-的溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫、硫酸根離子、氯離子和氫離子，離子方程式：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．
故答案為：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

點評：本題為信息題，考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質的性質，準確把握題干信息判斷生成物是解題關鍵，題目難度較大．