若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸:
(1)需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸(密度為1.84g?mL
-1)
5.4
5.4
mL.
(2)下面是某學(xué)生的操作過程:
a.檢查容量瓶是否漏水;b.用100mL的量筒量取濃硫酸;
c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋,并冷卻到室溫;
d.用玻璃棒引流,將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶;
e.輕輕搖動容量瓶,使瓶內(nèi)液體混合均勻,再向容量瓶中加水至離刻度線1cm~2cm;
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切,搖勻;
g.在容量瓶上貼上標簽待用.
按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的錯誤,并補充或改正(有幾項填幾項,若空格不夠可以補加).
①
缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作
缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作
;②
量筒的規(guī)格錯,應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4
量筒的規(guī)格錯,應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4
;③
不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4,應(yīng)用燒杯
不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4,應(yīng)用燒杯
;④
不應(yīng)該用容量瓶保存溶液,應(yīng)用細口瓶
不應(yīng)該用容量瓶保存溶液,應(yīng)用細口瓶
;⑤
無
無
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(3)任何實驗都有誤差,在你改正后的操作中,產(chǎn)生誤差的原因還有
量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等
量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等
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(4)本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫,為了節(jié)約時間,簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是
充分攪拌或給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊
充分攪拌或給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊
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