Question

15．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是鋅逐漸溶解；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃（填化學(xué)式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，則正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，鋅逐漸溶解，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：流出；鋅逐漸溶解；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag； 氧化反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問(wèn)題．