能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

    A． 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B． 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

    C． NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

    D． 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+


考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

B．不能置換出Cu，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣；

C．HCO3﹣不能拆分；

D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成氫氧化鐵和氯化鎂．

解答：  解：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．為檢驗(yàn)它們的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．

試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）      ，肯定沒有     ．

第（2）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     

第（3）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3•H2O；按c（NH4+）由小到大的排列順序正確的是（）

    A．             ③⑤④⑥①③        B． ⑥⑤③④①②    C． ⑥③⑤④①② D． ⑥③⑤④②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：   ；

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為  ；

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為   L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為  g；

（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．

若用于制漂白液時(shí)a為電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液最好用   ．

若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判斷下列說法正確的是（）

    A． 常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自發(fā)進(jìn)行

    B． R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

    C． 反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

    D． 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）

    A． 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

    B． 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

    C． 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

    D． 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是  ；屬于弱電解質(zhì)的是  ；屬于非電解質(zhì)的是  ．（填序號(hào)） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．

（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）  

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是      是 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Li～SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點(diǎn)，其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動(dòng)．電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2Li2S2O4下列有關(guān)電池的說法正確的是（）

    A． 該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng)

    B． 充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Li++e﹣═Li

    C． 放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

    D． 該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是   ，裝置C中濃硫酸的作用是   ；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式   ，寫出E中反應(yīng)的離子方程式   ；

（4）若實(shí)驗(yàn)中用12mol•L﹣1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①   ，②   ．

欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是   ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案